Kimia Unsur

Halogen

Hallo Sobat Pintar!, kali ini kita akan belajar tentang Sifat-sifat Unsur

Halogen, yang terdiri dari fluor, klor, brom, dan iod, tidak pernah ditemukan dalam keadaan bebas di alam karena tingkat reaktifitasnya yang sangat tinggi (Brady, 1990: 791).

1.Sifat-sifat Fisis

2.Sifat-sifat Kimia

Reaksi-reaksi halogen sebagai berikut:

a.Reaksi Halogen dengan Logam

Halogen bereaksi dengan semua logam dalam sistem periodik unsur membentuk halida logam.
Reaksi: 2M + nX₂ ---> 2MXn, dengan M = logam; dan X = F, Cl, Br, I

b.Reaksi Halogen dengan Hidrogen

Halogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrogen halide (HX).
Reaksi: H₂(g) + X₂ ---> 2HX(g), dengan X = F, Cl, Br, I

c.Reaksi Halogen dengan Halogen Lain

Halogen mempunyai molekul diatomik, maka tidaklah mengherankan jika dapat terjadi reaksi antar unsur dalam golongan halogen.
Reaksi: X₂+Y2 ---> 2XY, dengan X, Y = F, Cl, Br, I

Halogen

Hallo Sobat Pintar!, kali ini kita akan belajar tentang Manfaat Unsur dan Senyawanya

Halogen

Kegunaannya:

• CCl₂F₂ : Gas freon (freon–12) digunakan sebagai zatpendingin pada lemari es dan AC.
• NaF : Natrium fluorida digunakan sebagai obatpenguat pada kayu.
• DDT : Dikloro Difenil Trikloro etana digunakan sebagaiinsektisida.
• PVC : Polivinil klorida digunakan sebagai plastikuntuk pipa pralon.
• CaOCl₂ : Digunakan sebagai serbuk pengelantangdan desinfektan.
• NaClO : Kaporit sebagai serbuk pengelantang
• KClO₃ : Digunakan dalam industri korek api.
• KCl : Digunakan untuk pupuk.
• NaBr : Digunakan dalam kedokteran sebagai obatpenenang.

Pembuatan:

Unsur-unsur halogen dapat dibuat dengan jalan oksidasi, reduksi, dan elektrolisis.

1. Klor

• Oksidasi Dengan memanaskan campuran MnO₂, NaCl, dan H₂SO₄ pekat.
• Elektrolisis lebur NaCl menghasilkan gasklor di anode.
• Elektrolisis lebur NaCl, dihasilkan gas Cl₂ pada anode dan Na pada katode.
• Elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma, dihasilkan gas Cl₂ pada anode dan NaOH pada katode.

2. Brom

• Oksidasi Dengan mengalirkan gas Cl₂ ke dalam air laut.

Cl₂(g) + 2Br^-(aq) --> 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

3. Iodium

• Reduksi Dengan menambah NaHSO₃ ke dalam larutan NaIO₃

2IO₃^-(aq) + 5HSO₃^-(aq) --> 3HSO₄^-(aq) +2SO₄^2-(aq) + H₂O(l) + I₂(aq)