materi-daftarmapel-siswa-web Portlet

Hai Sobat Pintar!

Dengan Belajar Pintar kamu mudah
untuk belajar dimana saja

Icon Mata Pelajaran

Kimia Unsur

SMA - 12 MIA

3 Sub Bab Materi

Keberadaan Unsur-unsur di Alam

Hallo Sobat Pintar!, kali ini kita akan belajar tentang Kelimpahan Unsur di Alam

Unsur-unsur di alam lebih banyak berupa senyawa dibandingkan dalam keadaan bebas sesuai bentuk unsurnya. Unsur gas mulia terdapat dalam bentuk bebas dan unsur gas mulia ditemukan dalam bentuk senyawa alami di alam.

Unsur-unsur gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) termasuk dalam 90 jenis unsur yang terdapat di alam, sedangkan sisanya merupakan unsur buatan seperti plutonium dan amerisium. Beberapa unsur logam dapat ditemukan dalam keadaan bebas maupun dalam bentuk senyawa seperti emas, perak, platina, dan tembaga.

Unsur nonlogam juga ada yang dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa seperti oksigen, belerang, nitrogen, dan karbon. Unsur atau senyawa yang banyak terdapat dalam bahan-bahan alam disebut mineral. Mineral diolah untuk diambil unsurnya, sehingga dapat digunakan dalam kehidupan sehari-hari.

Tidak semua mineral dilakukan pengolahan, tergantung besarnya kandungan unsur di dalamnya dan tingkat kesukaran proses pengolahannya. Dewasa ini orang lebih memilih mendaur ulang aluminium bekas daripada mengambil dari bijihnya karena biayanya lebih murah.

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Halogen

Hallo Sobat Pintar!, kali ini kita akan belajar tentang Sifat-sifat Unsur

Halogen, yang terdiri dari fluor, klor, brom, dan iod, tidak pernah ditemukan dalam keadaan bebas di alam karena tingkat reaktifitasnya yang sangat tinggi (Brady, 1990: 791).

1.Sifat-sifat Fisis

2.Sifat-sifat Kimia

Reaksi-reaksi halogen sebagai berikut:

a.Reaksi Halogen dengan Logam

Halogen bereaksi dengan semua logam dalam sistem periodik unsur membentuk halida logam.
Reaksi: 2M + nX2 ---> 2MXn, dengan M = logam; dan X = F, Cl, Br, I

b.Reaksi Halogen dengan Hidrogen

Halogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrogen halide (HX).
Reaksi: H2(g) + X2 ---> 2HX(g), dengan X = F, Cl, Br, I

c.Reaksi Halogen dengan Halogen Lain

Halogen mempunyai molekul diatomik, maka tidaklah mengherankan jika dapat terjadi reaksi antar unsur dalam golongan halogen.
Reaksi: X2+Y2 ---> 2XY, dengan X, Y = F, Cl, Br, I

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Halogen

Hallo Sobat Pintar!, kali ini kita akan belajar tentang Manfaat Unsur dan Senyawanya

Halogen

Kegunaannya:

  • CCl2F2 : Gas freon (freon–12) digunakan sebagai zatpendingin pada lemari es dan AC.
  • NaF : Natrium fluorida digunakan sebagai obatpenguat pada kayu.
  • DDT : Dikloro Difenil Trikloro etana digunakan sebagaiinsektisida.
  • PVC : Polivinil klorida digunakan sebagai plastikuntuk pipa pralon.
  • CaOCl2 : Digunakan sebagai serbuk pengelantangdan desinfektan.
  • NaClO : Kaporit sebagai serbuk pengelantang
  • KClO3 : Digunakan dalam industri korek api.
  • KCl : Digunakan untuk pupuk.
  • NaBr : Digunakan dalam kedokteran sebagai obatpenenang.

Pembuatan:

Unsur-unsur halogen dapat dibuat dengan jalan oksidasi, reduksi, dan elektrolisis.

1. Klor

  • Oksidasi Dengan memanaskan campuran MnO2, NaCl, dan H2SO4 pekat.
  • Elektrolisis lebur NaCl menghasilkan gasklor di anode.
  • Elektrolisis lebur NaCl, dihasilkan gas Cl2 pada anode dan Na pada katode.
  • Elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma, dihasilkan gas Cl2 pada anode dan NaOH pada katode.

2. Brom

  • Oksidasi Dengan mengalirkan gas Cl2 ke dalam air laut.

Cl2(g) + 2Br-(aq) --> 2Cl-(aq) + Br2(aq)

3. Iodium

  • Reduksi Dengan menambah NaHSO3 ke dalam larutan NaIO3

2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) --> 3HSO4-(aq) +2SO42-(aq) + H2O(l) + I2(aq)

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

QR Code

Materi Kimia SMA - 12 MIA Lainnya

redesain-footer Portlet

Bersama Aku Pintar temukan jurusan kuliah yang tepat sesuai minat dan bakatmu. Mungkin kamu tertarik dengan kampus dan jurusan kuliah dibawah ini.

Aku pintar logo

Aku Pintar adalah perusahaan teknologi informasi yang bergerak dibidang pendidikan. Nama perusahaan kami adalah PT. Aku Pintar Indonesia

Kontak Kami

+62 812 2000453
info@akupintar.id

Ikuti

Facebook Instagram Youtube WhatsApp Line
Download Aku Pintar

Download aplikasi Aku Pintar dan dapatkan pulsa 50k!

Buka

redesain-navbar Portlet