Materi Kimia Unsur 12 MIA 121 - Aku Pintar
redesain-navbar Portlet
redesain-belajar-pintar Portlet
Hai Sobat Pintar!
Dengan Belajar Pintar kamu mudah
untuk belajar dimana saja

Kimia Unsur
SMA - 12 MIA
4 Sub Bab Materi
Keberadaan Unsur di Alam
Unsur-unsur di alam lebih banyak berupa senyawa dibandingkan dalam keadaan bebas sesuai bentuk unsurnya. Unsur gas mulia terdapat dalam bentuk bebas dan unsur gas mulia ditemukan dalam bentuk senyawa alami di alam.
Unsur-unsur gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) termasuk dalam 90 jenis unsur yang terdapat di alam, sedangkan sisanya merupakan unsur buatan seperti plutonium dan amerisium.
Beberapa unsur logam dapat ditemukan dalam keadaan bebas maupun dalam bentuk senyawa seperti emas, perak, platina, dan tembaga.
Unsur nonlogam juga ada yang dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa seperti oksigen, belerang, nitrogen, dan karbon. Unsur atau senyawa yang banyak terdapat dalam bahan-bahan alam disebut mineral. Mineral diolah untuk diambil unsurnya, sehingga dapat digunakan dalam kehidupan sehari-hari.
Berikut ini merupakan keberadaan unsur-unsur yang ditemukan di alam dalam senyawa kelompok golongan utama:
Pada logam transisi atau golongan B, unsur-unsur tersebut ditemukan dalam mineral sebagai berikut:
Halogen
Unsur golongan Halogen (VIIA) yang terdiri dari fluor (F), klor (Cl), brom (Br), dan iod (I), tidak pernah ditemukan dalam keadaan bebas di alam karena tingkat reaktivitasnya yang sangat tinggi.
Sifat-sifat Fisis
Sifat-sifat Kimia
- Halogen bersifat reaktif. Halogen dapat bereaksi dengan logam, nonlogam, metaloid tertentu, hidrogen, dan air.
- Halogen merupakan oksidator kuat.
- Kelarutan unsur halogen berbeda-beda. Fluorin jika dilarutkan dalam air akan mengoksidasi air. Klorin dan bromin dapat larut dengan baik dalam air. Iodin sukar larut dalam air.
- Unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk asam halida.
- Unsur halogen (kecuali fluorin) dapat membentuk asam-asam beroksigen (oksihalogen).
- Kekuatan asam oksihalogen yaitu HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO.
- Kekuatan asam halida yaitu HI > HBr > HCl > HF.
Reaksi golongan Halogen
Reaksi-reaksi halogen sebagai berikut:
Reaksi Halogen dengan Logam
Halogen bereaksi dengan semua logam dalam sistem periodik unsur membentuk halida logam.
Reaksi: 2M + nX2 ---> 2MXn, dengan M = logam; dan X = F, Cl, Br, I
Reaksi Halogen dengan Hidrogen
Halogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrogen halide (HX).
Reaksi: H2 + X2 ---> 2HX, dengan X = F, Cl, Br, I
Reaksi Halogen dengan Halogen Lain
Halogen mempunyai molekul diatomik, maka tidaklah mengherankan jika dapat terjadi reaksi antar unsur dalam golongan halogen.
Reaksi: X2 + Y2 ---> 2XY, dengan X, Y = F, Cl, Br, I
Halogen
Kegunaan:
Fluorin (F)
- NaF sebagai pengawet kayu.
- Na2SiF6 untuk campuran pasta gigi.
- HF untuk sketsa pada kaca.
Klorin (Cl)
- NaCl untuk garam dapur, pengawet makanan, dan pencair salju di jalan raya.
- ZnCl2 untuk bahan pematri/solder.
- NH4Cl sebagai pengisi baterai kering.
- HCl sebagai pembersih permukaan logam.
- NaClO sebagai pemutih pakaian.
- KCl sebagai campuran pupuk, bahan peledak, dan korek api.
Bromin (Br)
- NaBr sebagai obat penenang.
- AgBr sebagai bahan pembuat negatif film.
- CH3Br sebagai bahan pemadam kebakaran.
Iodin (I)
- AgI sebagai garam untuk fotografi.
- NH4I untuk lensa polaroid.
- Identifikasi amilum.
Pembuatan:
Unsur-unsur halogen dapat dibuat dengan jalan oksidasi, reduksi, dan elektrolisis.
Klor
- Oksidasi Dengan memanaskan campuran MnO2, NaCl, dan H2SO4 pekat.
- Elektrolisis lebur NaCl menghasilkan gas klor di anode.
- Elektrolisis lebur NaCl, dihasilkan gas Cl2 pada anode dan Na pada katode.
- Elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma, dihasilkan gas Cl2 pada anode dan NaOH pada katode.
Brom
- Oksidasi Dengan mengalirkan gas Cl2 ke dalam air laut.
Cl2(g) + 2Br-(aq) --> 2Cl-(aq) + Br2(aq)
Iodium
- Reduksi Dengan menambah NaHSO3 ke dalam larutan NaIO3
2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) --> 3HSO4-(aq) +2SO42-(aq) + H2O(l) + I2(aq)
Peta Belajar Bersama
Sobat, ini nih, ada Peta Belajar Bersama Kimia di bab ketiga.
Yuk, mulai belajar bersama!
redesain-footer Portlet
Bersama Aku Pintar temukan jurusan kuliah yang tepat sesuai minat dan bakatmu. Mungkin kamu tertarik dengan kampus dan jurusan kuliah dibawah ini.

Aku Pintar adalah perusahaan teknologi informasi yang bergerak dibidang pendidikan. Nama perusahaan kami adalah PT. Aku Pintar Indonesia
Kontak Kami
+62 812 2000453
info@akupintar.id
© 2021 Aku Pintar. All Rights Reserved
redesain-navbar Portlet