Materi Kimia Unsur 12 MIA 121 - Aku Pintar

Halogen

Unsur golongan Halogen (VIIA) yang terdiri dari fluor (F), klor (Cl), brom (Br), dan iod (I), tidak pernah ditemukan dalam keadaan bebas di alam karena tingkat reaktivitasnya yang sangat tinggi.

Sifat-sifat Fisis

Sifat-sifat Kimia

• Halogen bersifat reaktif. Halogen dapat bereaksi dengan logam, nonlogam, metaloid tertentu, hidrogen, dan air.
• Halogen merupakan oksidator kuat.
• Kelarutan unsur halogen berbeda-beda. Fluorin jika dilarutkan dalam air akan mengoksidasi air. Klorin dan bromin dapat larut dengan baik dalam air. Iodin sukar larut dalam air.
• Unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk asam halida.
• Unsur halogen (kecuali fluorin) dapat membentuk asam-asam beroksigen (oksihalogen).
• Kekuatan asam oksihalogen yaitu HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ > HClO.
• Kekuatan asam halida yaitu HI > HBr > HCl > HF.

Reaksi golongan Halogen

Reaksi-reaksi halogen sebagai berikut:

Reaksi Halogen dengan Logam
Halogen bereaksi dengan semua logam dalam sistem periodik unsur membentuk halida logam.
Reaksi: 2M + nX₂ ---> 2MXn, dengan M = logam; dan X = F, Cl, Br, I

Reaksi Halogen dengan Hidrogen
Halogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrogen halide (HX).
Reaksi: H₂ + X₂ ---> 2HX, dengan X = F, Cl, Br, I

Reaksi Halogen dengan Halogen Lain
Halogen mempunyai molekul diatomik, maka tidaklah mengherankan jika dapat terjadi reaksi antar unsur dalam golongan halogen.
Reaksi: X₂ + Y₂ ---> 2XY, dengan X, Y = F, Cl, Br, I

Halogen

Kegunaan:
Fluorin (F)

• NaF sebagai pengawet kayu.
• Na₂SiF₆ untuk campuran pasta gigi.
• HF untuk sketsa pada kaca.

Klorin (Cl)

• NaCl untuk garam dapur, pengawet makanan, dan pencair salju di jalan raya.
• ZnCl₂ untuk bahan pematri/solder.
• NH₄Cl sebagai pengisi baterai kering.
• HCl sebagai pembersih permukaan logam.
• NaClO sebagai pemutih pakaian.
• KCl sebagai campuran pupuk, bahan peledak, dan korek api.

Bromin (Br)

• NaBr sebagai obat penenang.
• AgBr sebagai bahan pembuat negatif film.
• CH₃Br sebagai bahan pemadam kebakaran.

Iodin (I)

• AgI sebagai garam untuk fotografi.
• NH₄I untuk lensa polaroid.
• Identifikasi amilum.

Pembuatan:
Unsur-unsur halogen dapat dibuat dengan jalan oksidasi, reduksi, dan elektrolisis.
Klor

• Oksidasi Dengan memanaskan campuran MnO₂, NaCl, dan H₂SO₄ pekat.
• Elektrolisis lebur NaCl menghasilkan gas klor di anode.
• Elektrolisis lebur NaCl, dihasilkan gas Cl₂ pada anode dan Na pada katode.
• Elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma, dihasilkan gas Cl₂ pada anode dan NaOH pada katode.

Brom

• Oksidasi Dengan mengalirkan gas Cl₂ ke dalam air laut.
  Cl₂(g) + 2Br^-(aq) --> 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Iodium

• Reduksi Dengan menambah NaHSO₃ ke dalam larutan NaIO₃
  2IO₃^-(aq) + 5HSO₃^-(aq) --> 3HSO₄^-(aq) +2SO₄^2-(aq) + H₂O(l) + I₂(aq)

Peta Belajar Bersama

Sobat, ini nih, ada Peta Belajar Bersama Kimia di bab ketiga.

Yuk, mulai belajar bersama!