APSiswaNavbarV2

redesain-navbar Portlet

BelajarPintarV3

Kimia

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Daftar Materi

MATERI

Pengertian Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Dalam larutan elektrolit molekul-molekulnya terurai (terdisosiasi) menjadi partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif-ion negatif). Ion positif yang dihasilkan dinamakan kation dan ion negatif yang dihasilkan dinamakan anion.

Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena:

  1. Pada senyawa ionik, larutan terion menjadi ion-ion bermuatan listrik yang bergerak bebas menghantarkan listrik.
    Contoh: NaCl --> Na+ + Cl-
    Dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutan dan lelehan.
  2. Pada senyawa kovalen polar, larutan terion akibat gaya tarik antar molekul yang memutuskan ikatan atom molekul.
    Contoh: CH3COOH --> CH3COO- + H+
    Dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutan. Lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik.

Jenis-jenis Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit dapat dikelompokkan menjadi larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah.

Larutan Elektrolit Kuat
Yaitu larutan yang semua molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Oleh karena banyaknya ion-ion penghantar listrik yang terbentuk, maka daya hantarnya juga kuat. Umumnya larutan elektrolit kuat adalah larutan garam.

Ciri-ciri dari elektrolit kuat yaitu sebagai berikut :

  • Terionisasi sempurna
  • Mempunyai daya hantar listrik yang baik
  • Derajat ionisasi
  • Uji lampu dan gelembung:
    Lampu nyala terang
    Menghasilkan banyak gelembung
  • Biasanya berupa asam kuat, basa kuat dan garam yang kation dan anionnya dari asam dan basa kuat

Contohnya:

  1. Garam (NaCl, KCl, CuSO4 dan KNO3)
  2. Asam kuat (HCl, HI, HBr, H2SO4 dan HNO3)
  3. Basa kuat (NaOH, KOH, Mg(OH)2, dan Ca(OH)2)

Contoh reaksi penguraian elektrolit kuat:
NaCl(aq) ---> Na+(aq) + Cl–(aq)
H2SO4(aq) ---> 2H+(aq) + SO42-(aq)

 

Larutan Elektrolit Lemah
Yaitu larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna), sehingga hanya sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan listrik.

Ciri-ciri dari elektrolit lemah yaitu sebagai berikut :

  • Terionisasi sebagian
  • Mempunyai daya hantar listrik yang kurang baik atau lemah
  • Derajat ionisasi
  • Uji lampu dan gelembung:
    Lampu nyala redup
    Menghasilkan sedikit gelembung
  • Biasanya berupa asam lemah dan basa lemah

Contohnya:

  1. Asam lemah (HCN, H3PO4, CH3COOH dan H2CO3),
  2. Basa lemah (NH4OH, Al(OH)3 dan Fe(OH)3)

Contoh reaksi penguraian elektrolit lemah:
CH3COOH(aq) --> CH3COO-(aq) + H+(aq)

Larutan Elektrolit dalam Kehidupan Sehari-hari

Dalam kehidupan sehari-hari larutan ini dapat dimanfaatkan dalam beberapa hal seperti :

Akumulator (aki) berfungsi menyimpan energi (listrik) dalam bentuk energi kimia. Seperti baterai dan kapasitor. Larutan elektrolit yang tergantung pada aki berupa asam sulfat (H2SO4).

 

Cairan tubuh, cairan tubuh manusia mengandung larutan elektrolit dimana berfungsi sebagai penghantar daya listrik untuk kerja impuls saraf.

 

Garam dapur, bumbu yang sangat penting untuk memasak. Secara kimia garam tersusun dari unsur natrium dan klorin yang bergabung membentuk senyawa natrium klorida (NaCl) yang merupakan elektrolit kuat.

 

Jeruk nipis atau bisa juga disebut sebagai asam sitrat dapat digunakan sebagai bahan pengawet alami, penambah rasa masa, dan penghambat proses pembentukan batu ginjal.

1.

Jawablah soal berikut ini!

Larutan elektrolit kuat dapat membuat lampu pada alat uji elektrolit menyala karena….


A. terurai sebagian menjadi ion-ion
B. terjadi aliran ion-ion
C. terbentuk banyak ion-ion
D. terjadi pengendapan
E. terurai menjadi gas

JAWABAN BENAR

B.

terjadi aliran ion-ion

PEMBAHASAN

Adanya aliran listrik terjadi karena adanya aliran elektron akibat beda potensial. Aliran elektron terjadi karena adanya ion-ion dalam larutan.

2.

Elektrolit mempunyai sifat antara lain….


A. tidak menghantarkan listrik
B. dalam keadaan padat menghantarkan arus listrik
C. dalam pelarut bukan air menghantarkan arus listrik
D. dalam pelarut air tidak menghantarkan arus listrik
E. larutannya dapat menghantarkan arus listrik

JAWABAN BENAR

E.

larutannya dapat menghantarkan arus listrik

PEMBAHASAN

Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik.

3.

Jawablah soal berikut ini!

Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit kuat adalah....


A. gula pasir
B. alkohol
C. formalin
D. cuka
E. garam dapur

JAWABAN BENAR

E.

garam dapur

PEMBAHASAN

Larutan garam dapur atau NaCl merupakan larutan elektrolit kuat karena dapat terionisasi menjadi ion-ion penyusunnya.

4.

Jawablah soal berikut ini!

Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit lemah adalah.....


A. gula pasir
B. alkohol
C. formalin
D. cuka
E. garam dapur

JAWABAN BENAR

D.

cuka

PEMBAHASAN

Larutan cuka atau CH3COOH merupakan larutan elektrolit lemah karena dapat terionisasi menjadi ion-ion penyusunnya namun tidak sempurna.

5.

Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....


A. larutan gula 0,1 M
B. larutan asam asetat 0,1 M
C. larutan asam asetat 1 M
D. larutan NaCl 0,1 M
E. larutan NaCl 1 M

JAWABAN BENAR

E.

larutan NaCl 1 M

PEMBAHASAN

Larutan NaCl 1 M merupakan elektrolit kuat, dan semakin besar konsentrasi maka daya hantarnya semakin bagus.

redesain-navbar Portlet