Kimia

Notasi Ion

Notasi Ion

• Ion merupakan atom yang bermuatan.
• Atom yang melepaskan elektron akan bermuatan positif (ion positif).
• Atom yang menerima elektron akan bermuatan negatif (ion negatif).
• Saat atom berubah menjadi ion, yang mengalami perubahan hanya jumlah elektronnya  sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap.
• Perubahan jumlah elektron dirumuskan sebagai berikut:
  Ion positif : e = nomor atom - jumlah muatan.
  Ion negatif : e = nomor atom + jumlah muatan.

 

Contoh:
Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari notasi berikut!

Pembahasan:
Nomor massa = 35
Nomor atom = 17, maka
Proton = 17
Elektron (muatan negatif) = 17 + 1 = 18
Neutron = 35 - 17 = 18

Isotop, Isobar, Isoton, dan Isoelektron

• Isotop
  Atom yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda.
  Contoh:
  
• Isobar
  Atom yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massanya sama.
  Contoh:
  
• Isoton
  Atom yang memiliki jumlah neutron yang sama.
  Contoh:
  
• Isoelektron

  Atom yang memiliki jumlah elektron sama setelah melepaskan atau menangkap elektron.
  Contoh:
  

Massa Atom Relatif

Tahukah Sobat Pintar, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur tersebut ?
Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan yang dapat mengukurnya.

Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961 IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) telah menentukan standar baru dalam penentuan massa atom relatif, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara membandingkannya dengan ¹/₁₂ massa atom karbon dengan nomor massa = 12(₆C¹²).

Satuan untuk massa relatif unsur adalah sma (satuan massa atom)

Massa satu atom C = 1,993 x 10^-23. Jadi, 1 sma = ¹/₁₂ x 1,993 x 10^-23

Massa atom suatu unsur yang dibandingkan dengan ¹/₁₂ massa atom C merupakan massa atom rata-rata dari isotop-isotop yang dimiliki unsur tersebut. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang dijadikan acuan oleh para ilmuwan untuk menentukan massa atom relatif. Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.

1.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada atom Kalium adalah....

A. 21
B. 20
C. 19
D. 18
E. 17

2.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Lambang suatu unsur ₁₈X⁴⁰ dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai....

A. 18 neutron dan 18 proton
B. 22 neutron dan 22 proton
C. 40 proton dan 18 elektron
D. 18 proton dan 22 neutron
E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron

3.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur klor dengan lambang ₁₇Cl³⁵ mengandung....

A. 17 neutron, 18 proton
B. 17 neutron, 35 proton
C. 18 neutron, 17 proton
D. 18 neutron, 35 proton
E. 35 neutron, 17 proton

4.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Disebut apakah jika terdapat dua ion yang memiliki jumlah elektron yang sama ?

A. Isoelektron
B. Isobar
C. Isotop
D. Isoton
E. Isoplus

5.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan ....

A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Isokhor
E. Isomer

6.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Suatu unsur Y dengan massa atom 127 dan jumlah neutron 74 menerima 1 elektron di kulit valensinya sehingga menjadi ion Y^-. Notasi ion Y yang tepat adalah …

A.
B.
C.
D.
E.

7.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Pernyataan berikut yang benar adalah …

A. ⁴⁰Ar dan ⁴⁰Ca²⁺ adalah isotop
B. Isotop dihasilkan ketika suatu atom menerima atau melepaskan elektron
C. ¹⁹K⁺ mempunyai 20 neutron, 19 proton, dan 20 elektron
D. K⁺ dihasilkan dari penambahan suatu proton
E. Ca²⁺ dan Cl^- memiliki jumlah elektron yang sama