APSiswaNavbarV2

redesain-navbar Portlet

BelajarPintarV3

Kimia

Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

Daftar Materi

MATERI

Nuklida

Nuklida merupakan penulisan lambang suatu unsur secara umum, sebagai berikut.

Dengan keterangan sebagai berikut:
X = lambang unsur
Z = nomor atom
A = nomor massa

Nomor atom (Z) menunjukkan banyaknya jumlah proton (p) dalam suatu unsur. Pada atom netral, jumlah proton (p) sama dengan jumlah elektron (e).


Nomor massa (A) ditentukan oleh jumlah proton (p) dan neutron (n) dalam inti atom.


 

Contoh:
Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari notasi unsur berikut!

Pembahasan:
Nomor atom = 7, maka
Proton = 7
Elektron = 7
Nomor massa = 14, maka
Neutron = 14 - 7 = 7

Notasi Ion

Notasi Ion

  • Ion merupakan atom yang bermuatan.
  • Atom yang melepaskan elektron akan bermuatan positif (ion positif).
  • Atom yang menerima elektron akan bermuatan negatif (ion negatif).
  • Saat atom berubah menjadi ion, yang mengalami perubahan hanya jumlah elektronnya  sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap.
  • Perubahan jumlah elektron dirumuskan sebagai berikut:
    Ion positif : e = nomor atom - jumlah muatan.
    Ion negatif : e = nomor atom + jumlah muatan.

 

Contoh:
Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari notasi berikut!

Pembahasan:
Nomor massa = 35
Nomor atom = 17, maka
Proton = 17
Elektron (muatan negatif) = 17 + 1 = 18
Neutron = 35 - 17 = 18

Isotop, Isobar, Isoton, dan Isoelektron

  • Isotop
    Atom yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda.
    Contoh:
  • Isobar
    Atom yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massanya sama.
    Contoh:
  • Isoton
    Atom yang memiliki jumlah neutron yang sama.
    Contoh:
  • Isoelektron

    Atom yang memiliki jumlah elektron sama setelah melepaskan atau menangkap elektron.
    Contoh:

Massa Atom Relatif

Tahukah Sobat Pintar, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur tersebut ?
Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan yang dapat mengukurnya.

Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961 IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) telah menentukan standar baru dalam penentuan massa atom relatif, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara membandingkannya dengan 1/12 massa atom karbon dengan nomor massa = 12(6C12).

Satuan untuk massa relatif unsur adalah sma (satuan massa atom)

Massa satu atom C = 1,993 x 10-23. Jadi, 1 sma = 1/12 x 1,993 x 10-23

Massa atom suatu unsur yang dibandingkan dengan 1/12 massa atom C merupakan massa atom rata-rata dari isotop-isotop yang dimiliki unsur tersebut. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang dijadikan acuan oleh para ilmuwan untuk menentukan massa atom relatif. Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.

1.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada atom Kalium adalah....


A. 21
B. 20
C. 19
D. 18
E. 17

JAWABAN BENAR

C.

19

PEMBAHASAN

Nomor atom menunjukkan jumlah proton sama dengan jumlah elektron.

2.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Lambang suatu unsur 18X40 dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai....


A. 18 neutron dan 18 proton
B. 22 neutron dan 22 proton
C. 40 proton dan 18 elektron
D. 18 proton dan 22 neutron
E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron

JAWABAN BENAR

D.

18 proton dan 22 neutron

PEMBAHASAN

Nomor atom suatu unsur menunjukkan banyaknya proton atau banyaknya elektron. Sedangkan banyaknya neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atomnya.

Berarti unsur tersebut mempunyai 18 proton dan 18 elektron, dan (40 - 18) = 22 neutron.

3.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur klor dengan lambang 17Cl35 mengandung....


A. 17 neutron, 18 proton
B. 17 neutron, 35 proton
C. 18 neutron, 17 proton
D. 18 neutron, 35 proton
E. 35 neutron, 17 proton

JAWABAN BENAR

C.

18 neutron, 17 proton

PEMBAHASAN

Nomor atom = 17
p = 17
e = 17

Nomor massa = 35
p + n = 35
n = 35 – 17 = 18

4.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Disebut apakah jika terdapat dua ion yang memiliki jumlah elektron yang sama ?


A. Isoelektron
B. Isobar
C. Isotop
D. Isoton
E. Isoplus

JAWABAN BENAR

A.

Isoelektron

PEMBAHASAN

Ketika atom berubah menjadi ion, maka terjadi pelepasan ataupun penerimaan elektron. Jika dua ion memiliki jumlah elektron yang sama, maka disebut isoelektron.

5.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan ....


A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Isokhor
E. Isomer

JAWABAN BENAR

C.

Isoton

PEMBAHASAN

Atom X memiliki :
p = 10
n = 12
Nomor atom = jumlah proton = 10
Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22

 

Atom Y memiliki :
Nomor massa = 23
Nomor atom = 11 = jumlah proton
Jumlah neutron = Nomor massa – p
Jumlah neutron = 23 – 11 = 12

Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton

6.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Suatu unsur Y dengan massa atom 127 dan jumlah neutron 74 menerima 1 elektron di kulit valensinya sehingga menjadi ion Y-. Notasi ion Y yang tepat adalah …


A.
B.
C.
D.
E.

JAWABAN BENAR

C.

PEMBAHASAN


 

7.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Pernyataan berikut yang benar adalah …


A. 40Ar dan 40Ca2+ adalah isotop
B. Isotop dihasilkan ketika suatu atom menerima atau melepaskan elektron
C. 19K+ mempunyai 20 neutron, 19 proton, dan 20 elektron
D. K+ dihasilkan dari penambahan suatu proton
E. Ca2+ dan Cl- memiliki jumlah elektron yang sama

JAWABAN BENAR

E.

Ca2+ dan Cl- memiliki jumlah elektron yang sama

PEMBAHASAN

Ca2+
Z = 20
p = 20
e = 20 – 2 = 18
Ca2+ memiliki 20 proton dan 18 elektron.

Cl-
Z = 17
p = 17
e = 17 – (-1) = 18
Cl- memiliki 17 proton dan 18 elektron.

redesain-navbar Portlet