Kimia

Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan suatu atom untuk melepaskan satu elektron valensi membentuk ion positif.  Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jumlah kulit bertambah sehingga jarak elektron valensi ke inti atom bertambah dan elektron lebih mudah lepas. Akibatnya, energi ionisasi dalam satu golongan meningkat dari bawah ke atas.

Adapun dalam satu periode, semakin ke kanan jumlah proton dan neutron semakin banyak sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Akibatnya diperlukan energi yang lebih besar untuk melepaskan elektron terluar. Dengan kata lain, dalam satu periode energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan.

Energi ionisasi dalam sistem periodik unsur digambarkan dalam gambar di bawah ini:

Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. Jika energi ionisasi selalu ditekankan pada pembentukan ion positif. Afinitas elektron ditekankan pada ion negatif, dan keduanya banyak dipakai untuk unsur-unsur pada golongan 6 dan 7 pada tabel periodik. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin berkurang. Sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin bertambah.

Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan sejumlah energi diserap maka afinitas elektronnya berharga positif. Jika dilepaskan energi, afinitas elektronnya berharga negatif. Contohnya, ketika gas klor menerima elektron untuk membentuk ion negatif.

Untuk lebih jelasnya, Sobat Pintar bisa melihat gambar di bawah ini:

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin berkurang. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.

Konsep elektronegativitas pertama kali diperkenalkan oleh Linus Pauling pada tahun 1932 sebagai bagian dari perkembangan teori ikatan valensi. Elektronegativitas tidak bisa dihitung secara langsung, melainkan harus dikalkulasi dari sifat-sifat atom dan molekul lainnya. Beberapa metode kalkulasi telah diajukan. Walaupun pada setiap metode terdapat perbedaan yang kecil dalam nilai numeris elektronegativitasnya, semua metode memiliki tren periode yang sama di antara unsur-unsur.

Keelektronegatifan unsur dalam sistem periodik unsur dapat dilihat dalam gambar berikut:

1.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Di bawah ini yang bukan merupakan sifat keperiodikan unsur adalah...

A. Jari-jari atom
B. Entalpi
C. Energi ionisasi
D. Afinitas elektron
E. Keelektronegatifan

2.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Dalam sistem periodik unsur, hal yang benar tentang jari-jari atom adalah...

A. semakin ke atas jari-jari atom semakin besar
B. semakin ke bawah jari-jari atom semakin kecil
C. semakin ke bawah jari-jari atom tetap
D. semakin ke atas jari-jari atom semakin menyusut
E. semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar

3.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Di antara sifat periodik unsur berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah....

A. jari-jari atom semakin pendek
B. elektronegativitas semakin besar
C. energi ionisasi semakin besar
D. afinitas elektron semakin kecil
E. sifat logam semakin berkurang

4.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Di antara deret unsur halogen, atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar adalah....

A. ₉F
B. ₁₇Cl
C. ₃₅Br
D. ₅₃I
E. ₈₅At

5.

Jawablah soal berikut ini!

Diberikan data unsur sebagai berikut:
₂₀Ca, ₁₉K, ₁₈Ar, ₁₆S, ₁₁Na
Dari kelima unsur tersebut, yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah....

A. Na
B. S
C. Ar
D. K
E. Ca

6.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Pernyataan yang benar untuk atom ₁₁Na dan ₁₉K adalah …

A. Jari-jari atom K < Na
B. Energi ionisasi pertama Na < K
C. Jari-jari ion Na⁺ < K⁺
D. Keelektronegatifan Na < K
E. Afinitas elektron Na < K

7.

Perhatikan pernyataan di bawah ini!

1. Jari-jari atom A lebih besar dari jari-jari atom B.
2. Atom A lebih sukar membentuk ion positif daripada atom B.
3. A dan B terletak pada periode yang sama.
4. Keelektronegatifan atom A lebih besar dari atom B.

Jika konfigurasi elektron A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ dan B : 1s² 2s² 2p⁶ 3s², maka penyataan yang benar adalah …

A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. 1, 2, 3, dan 4