Kimia

Mengenal Sistem Periodik Unsur

Tabel periodik unsur yang Kalian kenal saat ini adalah sistem periodik modern atau dikenal dengan sistem periodik bentuk panjang yang dicetuskan oleh Henry G Moseley. Kenaikan nomor atom menjadi dasar penyusunan unsur dalam sistem periodik ini sehingga sifat-sifat unsur dapat ditentukan dari nomor-nomor atomnya

Dalam tabel periodik modern, atom dengan konfigurasi elektron yang serupa ditempatkan dalam satu kolom yang sama. Kolom ini dinamakan golongan yang dibaca dari atas ke bawah. Golongan menyatakan jumlah elektron kulit terluar (elektron valensi) suatu atom dari unsur tersebut. Sedangkan periode merupakan deretan unsur-unsur yang disusun berdasarkan peningkatan nomor atom berurutan dari kiri ke kanan. Periode mendeskripsikan jumlah kulit atom yang dimiliki oleh atom unsur tersebut.

Tabel periodik bentuk panjang terdiri dari 18 golongan dan 7 periode yang diuraikan sebagai berikut. 

Bagian Horizontal

• Terdiri dari 7 baris horizontal disebut periode. Unsur-unsur pada periode disusun berdasarkan urutan nomor atom. 
• Periode ke-1 adalah periode terpendek yaitu terdiri dari 2 unsur “H” dan “He”. 
• Periode ke-2 dan ke-3 masing-masing memiliki 8 unsur. 
• Periode ke-4 dan ke-5 masing-masing memiliki 18 unsur. 
• Periode ke-6 memiliki 32 unsur.

Bagian Vertikal 

• Kolom yang vertikal disebut golongan. 
• Ada 18 golongan. 
• Golongan dibagi menjadi 2 yaitu golongan utama (A) dan golongan transisi (B). 
• Golongan utama terdiri dari golongan I A hingga VIII A (golongan 1 A hingga III A adalah unsur logam sedangkan golongan IV A hingga VIII A adalah nonlogam). 
• Unsur B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, dan At adalah unsur-unsur semilogam atau metaloid.
• Golongan transisi terdiri dari golongan I B hingga VIII B yaitu unsurunsur logam transisi. 
• Golongan lantanida dan aktinida juga dikelompokkan sebagai unsurunsur logam transisi.