APSiswaNavbarV2

redesain-navbar Portlet

BelajarPintarV3

Kimia

Hukum Dasar Kimia, Konsep Mol, dan Stoikiometri

Daftar Materi

MATERI

Mol dan Massa molar

Mol merupakan satuan yang menunjukkan ukuran jumlah partikel yang ada dalam suatu zat apapun.

Nilai mol dinotasikan dengan L yang disebut sebagai tetapan Avogadro.
L = 6,02 x 1023 partikel/atom/molekul

Jumlah partikel benda dapat dicari menggunakan konsep mol, dapat dirumuskan:

Massa molar (mm) adalah massa penyusun suatu atom/senyawa benda.

Massa molar dapat ditentukan dengan menjumlahkan Ar penyusun atom atau Mr pada senyawa benda.

Contoh:
CO2 memiliki Mr 44 gr/mol, karena Ar C = 12 gr/mol, dan Ar O = 16 gr/mol.

Dengan menggunakan massa molar dan konsep mol, kita dapat mencari massa nyata suatu atom/senyawa, dapat dirumuskan:

Volume Molar

Volume molar (Vm) adalah volume yang dimiliki oleh gas berdasarkan keadaan ruang yang ditempati gas tersebut.

Pada Hukum Gay-Lussac dan Hipotesis Avogadro, telah disebutkan bahwa volume gas tidak dilihat dari jenis gas, melainkan keadaan ruang gas.

Nilai volume molar dalam dua keadaan:

  1. STP (Standard Temperature & Pressure)
    STP (keadaan standar) memiliki keadaan dengan suhu 0oC, tekanan 1 atm.
    Vm = 22,4 L/mol
  2. RTP (Room Temperature & Pressure)
    RTP (keadaan kamar) memiliki keadaan ruang dengan suhu 25oC, tekanan 1 atm.
    Vm = 24 L/mol

Volume nyata gas dalam dua keadaan tersebut dapat dirumuskan:

Apabila gas berada tidak pada keadaan standar (STP) maupun keadaan kamar (RTP), dapat digunakan persamaan gas ideal yang dikemukakan oleh Gay-Lussac.

Kemolaran Larutan

Kemolaran larutan adalah angka yang menunjukkan banyaknya mol tiap 1 liter larutan.

Contoh:
Suatu larutan HCl kemolarannya 1,0 M, berarti terdapat 1 mol HCl dalam 1 liternya.

Jumlah mol dalam larutan dapat dihitung dengan:

1. Hitunglah volume 9,03 x 1023 molekul uap air (Mr = 18) pada keadaan standar.
A. 33,6
B. 22,4
C. 11,2
D. 16,8
E. 5,6

JAWABAN BENAR

A.

33,6

PEMBAHASAN

2. Hitunglah jumlah mol dari 54 g Al dalam sebuah perabotan rumah tangga (Ar Al = 27).
A. 5 mol
B. 4 mol
C. 3 mol
D. 2 mol
E. 1 mol

JAWABAN BENAR

D.

2 mol

PEMBAHASAN

3.

Jawablah soal berikut ini!

Berapa mol dari 63,8 gram tembaga (II) sulfat ? (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16)


A. 0,24 mol
B. 0,40 mol
C. 0,45 mol
D. 0,52 mol
E. 0,60 mol

JAWABAN BENAR

B.

0,40 mol

PEMBAHASAN

Tembaga (II) sulfat = CuSO4
Mr = 63,5 + 32 + 4(16)
Mr = 159,5

4.

Hitunglah jumlah partikel dari 3 gram grafit (C)! (Ar C = 12)


A. 2 x 1023
B. 2,5 x 1023
C. 15 x 1023
D. 6 x 1023
E. 15 x 1022

JAWABAN BENAR

E.

15 x 1022

PEMBAHASAN

Mol = gram/Ar
Mol = 3/12 = 0,25 mol
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023
Jumlah partikel = 0,25 x 6,02 x 1023
Jumlah partikel = 15 x 1022

5.

Berapa gram massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP ? (Ar H = 1, O = 16)


A. 4,5 gram
B. 4,8 gram
C. 5,0 gram
D. 6,0 gram
E. 7,2 gram

JAWABAN BENAR

A.

4,5 gram

PEMBAHASAN

Mol = volume/22,4
Mol = 5,6/22,4
Mol = 0,25
Gram = mol x Mr
Gram = 0,25 x 18
Gram = 4,5 gram

redesain-navbar Portlet