Kimia

Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi:

1. Berdasarkan pemakaian pasangan elektron bersama.
2. Antara unsur non-logam dan non-logam.
3. Ikatan kovalen terdiri dari tiga jenis: ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap, ikatan kovalen koordinat.

Ikatan kovalen dituliskan menggunakan struktur Lewis dan rumus bangun/struktur molekul.

1. Struktur Lewis (rumus elektron)
   Rumus Lewis menggambarkan bagaimana keadaan elektron-elektron valensi atom-atom saling berpasangan dan saling berikatan membentuk ikatan kovalen untuk memenuhi kaidah oktet.
2. Rumus bangun (struktur molekul)
   Rumus bangun menggambarkan bagaimana cara ikatan kovalen yang digunakan atom-atom.
   Garis satu ( - ) melambangkan ikatan kovalen biasa.
   Garis dua ( = ) atau tiga ( = ) melambangkan ikatan kovalen rangkap.
   Tanda panah (-->) melambangkan ikatan kovalen koordinat.

Contoh senyawa kovalen antara lain: H₂O, HF, HCl, CO₂, NH₃, Cl₂, I₂, Br₂, O₂, dll.

Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang jumlah pemakaian elektron bersamanya adalah satu pasang.
Contoh:

Ikatan Kovalen Rangkap
Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang jumlah pemakaian elektron bersamanya lebih dari satu pasang.
Contoh:

• Ikatan kovalen rangkap dua
  
• Ikatan kovalen rangkap tiga
  

Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang pemakaian elektron bersamanya hanya berasal dari satu atom.

Kepolaran Senyawa Kovalen

Kepolaran senyawa adalah perilaku suatu zat yang menyerupai medan magnet, yaitu terdapat kutub sementara yang disebut dipol. Kepolaran dipengaruhi oleh perbedaan keelektronegatifan yang besar (0,5 – 2,0) dan bentuk molekul dari senyawa kovalen tersebut.

Kepolaran senyawa terdapat pada senyawa kovalen, dan dibagi menjadi dua, yaitu:

1. Senyawa kovalen polar
   Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh dua atau lebih unsur berbeda, dimana keelektronegatifan pasti berbeda, sehingga menghasilkan dipol atau terjadi pengutuban atau polarisasi muatan. Ciri yang lain dapat dilihat dari struktur molekul senyawa yang asimetris dan atom pusatnya memiliki pasangan elektron bebas (PEB).
   Contoh: HF, HCl, HBr, HI, H₂O.
   
2. Senyawa kovalen non-polar
   Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh dua atau lebih unsur sama, dimana keelektronegatifan pasti sama. Oleh karena itu, tidak terjadi pengutuban atau polarisasi muatan. Ciri yang lain dapat dilihat dari struktur molekul senyawa yang simetris atom pusatnya tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB).
   Contoh: H₂, I₂, Cl₂, O₂, N₂, dan senyawa poliatomik lainnya.
   

Tingkat kepolaran senyawa dinyatakan dalam momen dipol dalam satuan Coulomb meter. Senyawa non-polar memiliki momen dipol nol.

Perbedaan Ikatan Ion dengan Ikatan Kovalen

Senyawa ionik dan kovalen memiliki beberapa perbedaan sifat, antara lain:

Ikatan Logam

 

Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi:

1. Antar atom-atom unsur logam.
2. Antara elektron valensi logam yang membentuk lautan valensi.

Unsur logam kulit terluarnya relatif longgar, karena memiliki sedikit elektron valensi. Elektron valensi tersebut mengalami delokalisasi.

Delokalisasi adalah keadaan dimana posisi elektron tidak tetap dan berpindah-pindah, sehingga berbaur menyerupai awan/lautan valensi.

Awan/lautan valensi tersebut bertindak sebagai perekat atom logam yang saling tarik-menarik dan berdekatan satu sama lain.

Ikatan logam digambarkan sebagai berikut:

Ikatan logam menjadikan logam memiliki sifat:

1. Keras namun lentur.
2. Tidak mudah patah meski ditempa.
3. Titik leleh dan titik didih yang tinggi.
4. Konduktor listrik dan panas yang baik

1.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur ₉Y berikatan dengan unsur ₁₉K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan adalah....

A. KY - Ionik
B. KY - Kovalen
C. KY₂ - Kovalen
D. K₂Y - Ionik
E. K₂Y - Kovalen

2.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Suatu ikatan antar atom logam yang memiliki keteraturan dan simetris dalam penyusunan elektronnya, elektron valensinya membentuk lautan valensi. Sehingga membuat keterkaitan yang kuat juga dapat menyebabkan logam menghantarkan listrik. merupakan definisi dari.....

A. ikatan ion
B. ikatan hidrogen
C. ikatan koordinasi
D. ikatan logam
E. ikatan kovalen

3.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Ikatan yang terjadi dimana pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom, sedangkan yang lain hanya menyediakan tempat disebut ikatan ....

A. ion
B. kovalen
C. kovalen koordinasi
D. kovalen rangkap
E. semipolar

4.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Jika unsur ₁₅G berikatan dengan ₁₇Cl, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah....

A. G₂Cl – ionik
B. G₂Cl₃ – ionik
C. GCl – kovalen
D. GCl₂ – kovalen
E. GCl₃ – kovalen

5.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Senyawa yang mempunyai ikatan rangkap tiga adalah.....

A. CO₂
B. SO₂
C. SO₃
D. PCl₃
E. C₂H₂

6.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Senyawa X mempunyai sifat sebagai berikut.

• Dalam keadaan padar tidak dapat menghantarkan listrik
• Larutannya dapat menghantarkan listrik
• Berwujud keras tetapi rapuh

Jenis ikatan dalam senyawa X tersebut adalah …
 

A. ion
B. logam
C. kovalen polar
D. kovalen non polar
E. kovalen koordinasi

7.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Struktur lewis senyawa ammonium klorida adalah sebagai berikut.

 

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ….

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5