APSiswaNavbarV2

redesain-navbar Portlet

BelajarPintarV3

Kimia

Ikatan Kimia

Daftar Materi

MATERI

Pengertian Ikatan Kimia

Kita semua tahu bahwa manusia merupakan makhluk sosial yang membutuhkan manusia lainnya untuk saling membantu satu sama lain dengan begitu manusia juga membentuk ikatan antar manusia lainnya seperti, ikatan teman, ikatan keluarga, ikatan saudara, dan juga ikatan cinta.

Sama halnya dengan manusia, setiap unsur dalam bentuk atom juga dapat membentuk suatu ikatan dengan atom yang lainnya dengan adanya suatu ikatan kimia.

Ikatan kimia adalah ikatan antara atom-atom untuk membentuk senyawa, sehingga mencapai kestabilan. Secara umum, ikatan kimia yang kuat diasosiasikan dengan transfer elektron antara dua atom yang berpartisipasi. Ikatan kimia menjaga molekul-molekul, kristal, dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur dan sifat suatu zat.

Macam-macam ikatan kimia diantaranya:

  1. Ikatan ion
  2. Ikatan kovalen
  3. Ikatan logam

Selain itu, antar molekul yang berdekatan juga dapat mengalami suatu gaya tarik menarik, macam-macam gaya antar molekul tersebut adalah sebagai berikut:

  1. Gaya London
  2. Gaya dipol-dipol
  3. Gaya Van der Waals
  4. Ikatan hidrogen

Kestabilan Atom

Untuk mencapai keadaan stabil, suatu atom akan mengalami ikatan kimia. Elektron valensi sangat berperan dalam mengadakan ikatan kimia.

Suatu atom disebut stabil jika mempunyai konfigurasi elektron mirip gas mulia yaitu pada kulit terakhir mempunyai 8 elektron (oktet) atau 2 elektron (duplet jika jumlah kulit hanya 1). Namun, kadang-kadang terjadi penyimpangan oktet, dimana elektron valensi jumlahnya lebih dari 8, namun atom tetap stabil.

Untuk mencapai kestabilan, atom yang berikatan akan mengalami:

  1. Serah terima elektron (pelepasan dan penerimaan elektron)
  2. Penggunaan pasangan elektron bersama

Berikut ini adalah tabel unsur gas mulia:


 

1.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Untuk mencapai kestabilan suatu atom harus memiliki elektron valensi seperti...


A. alkali
B. alkali tanah
C. gas mulia
D. logam mulia
E. logam berat

JAWABAN BENAR

C.

gas mulia

PEMBAHASAN

Untuk mencapai kestabilan suatu atom jumlah elektron valensinya harus mencapai seperti yang dimiliki oleh gas mulia

2.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Susunan elektron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak oktet adalah....


A. Xe
B. Kr
C. Ar
D. Ne
E. He

JAWABAN BENAR

E.

He

PEMBAHASAN

Dari beberapa unsur gas mulia, hanya helium yang memiliki kestabilan pada 2 elektron valensi atau duplet.

3.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom-atom lain, sehingga atom-atom tersebut menginginkan konfigurasi seperti gas mulia dengan melakukan cara cara dibawah ini, kecuali ....


A. Pelepasan elektron
B. Penyerapan elektron
C. Memasangkan elektron
D. Menerima pasangan elektron
E. Menerima minimal dua pasang elektron

JAWABAN BENAR

E.

Menerima minimal dua pasang elektron

PEMBAHASAN

Kestabilan atom dapat diperoleh dengan melepas, penerima, memasangkan, menerima pasangan elektron, atau meminjamkan pasangan elektron.

4.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah ....


A. 8P
B. 9Q
C. 10R
D. 12S
E. 20T

JAWABAN BENAR

C.

10R

PEMBAHASAN

10R merupakan unsur yang paling stabil karena memiliki elektron valensi berjumlah 8:
10R : 2, 8

5.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Suatu unsur konfigurasi elektronnya adalah 2 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur yang lain adalah ....


A. Melepas 2 elektron sehingga bermuatan +2
B. Melepas 4 elektron sehingga bermuatan +4
C. Menyerap 2 elektron sehingga bermuatan –2
D. Menyerap 4 elektron sehingga bermuatan –4
E. Memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain

JAWABAN BENAR

C.

Menyerap 2 elektron sehingga bermuatan –2

PEMBAHASAN

Karena jumlah elektron valensinya 6 untuk mencapai kestabilannya lebih cenderung untuk menyerap elektron sehingga bermuatan -2.

6.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur Al dengan nomor atom 13 mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Konfigurasi elektron yang tepat untuk ion Al agar memenuhi kaidah oktet adalah ....


A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
C. 1s2 2s2 2p6 3p1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2
E. 1s2 2s2 2p6

JAWABAN BENAR

E.

1s2 2s2 2p6

PEMBAHASAN

Elektron terluar unsur Al berjumlah 3 pada kulit ke 3, sehingga melepaskan 3 elektron untuk memenuhi kaidah oktet.
13Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
13Al3+ = 1s2 2s2 2p6 

7.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Atom-atom berikut dapat memenuhi kaidah oktet dengan melepaskan atau menerima elektron, kecuali ....


A. 19K
B. 13Al
C. 8O
D. 7N
E. 3Li

JAWABAN BENAR

E.

3Li

PEMBAHASAN

3Li = [He] 2s1
3Li+ = [He]
Atom Li memenuhi kaidah duplet.

redesain-navbar Portlet