IPA

Pengukuran dalam Reaksi Kimia

Pengukuran adalah aspek penting dalam kimia. Ini membantu kita memahami dan mengukur berbagai parameter yang terlibat dalam reaksi kimia. Dalam sub-modul ini, kita akan membahas pengukuran yang relevan dalam reaksi kimia.

• Massa

Salah satu pengukuran paling dasar dalam kimia adalah pengukuran massa. Massa adalah banyaknya materi dalam suatu objek. Untuk mengukur massa, kita menggunakan alat yang disebut timbangan.

Satuan Massa: Satuan dasar untuk massa adalah gram (g). Dalam beberapa kasus, kita juga menggunakan kilogram (kg) untuk massa yang lebih besar.

• Volume

Volume mengukur seberapa banyak ruang yang diambil oleh suatu objek atau zat. Volume umumnya diukur dalam liter (L) atau mililiter (mL).

Satuan Volume: Satuan dasar untuk volume adalah liter (L), tetapi dalam pengukuran yang lebih kecil, kita menggunakan mililiter (mL), di mana 1 liter sama dengan 1000 mililiter.

• Konsentrasi

Konsentrasi mengukur seberapa banyak zat yang larut dalam pelarut. Ini adalah parameter penting dalam kimia, terutama dalam reaksi larutan. Konsentrasi sering diukur dalam mol per liter (mol/L) atau molaritas (M).

Satuan Konsentrasi: Satuan dasar untuk konsentrasi adalah mol per liter (mol/L). Jika Anda memiliki 1 mol zat yang larut dalam 1 liter pelarut, itu disebut sebagai larutan 1 M.

• Temperatur

Temperatur adalah ukuran sejauh mana suatu zat panas atau dingin. Dalam kimia, suhu biasanya diukur dalam derajat Celcius (°C) atau Kelvin (K). Skala Kelvin lebih umum digunakan dalam perhitungan kimia karena tidak memiliki nilai negatif.

Konversi: Untuk mengkonversi suhu dari derajat Celcius (°C) ke Kelvin (K), Anda cukup menambahkan 273. Jadi, K = °C + 273.

• Tekanan

Tekanan mengukur gaya yang diberikan oleh gas terhadap dinding wadahnya. Satuan umum untuk tekanan adalah atmosfer (atm) atau pascal (Pa).

Satuan Tekanan: 1 atmosfer (atm) setara dengan 101.325 pascal (Pa). Tekanan juga dapat diukur dalam unit lain seperti milimeter raksa (mmHg) atau torr.

• Konversi Satuan

Seringkali, dalam kimia, kita perlu mengkonversi satuan dari satu ke yang lain. Misalnya, mengkonversi massa dari gram ke kilogram atau mengonversi volume dari mililiter ke liter. Untuk melakukan konversi satuan, Anda perlu tahu faktor konversi yang tepat antara satuan-satuan tersebut.

Contoh:

Untuk mengonversi 500 gram menjadi kilogram, kita tahu bahwa 1 kilogram = 1000 gram, jadi 500 gram = 0,5 kilogram.

Pahami dengan baik bagaimana melakukan konversi satuan, karena ini sangat penting dalam berbagai perhitungan kimia.

Persamaan Kimia dan Jenis-Jenis Reaksi

Dalam sub-modul ini, kita akan memahami persamaan kimia dan jenis-jenis reaksi kimia yang umum terjadi.

Persamaan Kimia

Persamaan kimia adalah cara untuk merepresentasikan reaksi kimia dengan menggunakan simbol-simbol dan rumus kimia. Ini membantu kita memahami bagaimana zat-zat bereaksi dan menghasilkan produk-produk tertentu.

Contoh Persamaan Kimia Sederhana:

Reaksi pembentukan air: 2H₂(g) + O₂(g) --> 2H₂O(g) 

Dalam persamaan ini, H₂ dan O₂ adalah pereaksi, sedangkan H₂O adalah produk reaksi.

Reaksi pembakaran metana: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Dalam persamaan ini, CH₄ dan O₂ adalah pereaksi, sedangkan CO₂ dan H₂O adalah produk reaksi.

Jenis-Jenis Reaksi Kimia

Reaksi kimia dapat digolongkan ke dalam beberapa jenis berdasarkan apa yang terjadi selama reaksi tersebut. Berikut adalah beberapa jenis reaksi kimia yang umum:

• Reaksi Kombinasi atau Sintesis

Dalam reaksi ini, dua atau lebih zat bergabung untuk membentuk satu produk yang lebih kompleks.

Contoh: Pembentukan garam dapur (NaCl) dari natrium (Na) dan klorin (Cl₂).

• Reaksi Penguraian atau Dekomposisi

Dalam reaksi ini, suatu zat kompleks diuraikan menjadi dua atau lebih produk yang lebih sederhana.

Contoh: Penguraian air (H₂O) menjadi gas hidrogen (H₂) dan gas oksigen (O₂) dengan bantuan listrik.

• Reaksi Pembakaran

Dalam reaksi ini, zat-zat bereaksi dengan oksigen (O₂) dan melepaskan energi panas.

Contoh: Pembakaran metana (CH₄) dalam kehadiran oksigen membentuk karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O).

• Reaksi Penggantian Tunggal

Dalam reaksi ini, unsur dalam suatu senyawa digantikan oleh unsur lain untuk membentuk senyawa baru.

Contoh: Pereaksi paku (Fe) digantikan oleh tembaga (Cu) dalam larutan tembaga sulfat (CuSO₄), menghasilkan tembaga (Cu) dan besi sulfat (FeSO₄).

• Reaksi Pertukaran Ganda atau Metatesis

Dalam reaksi ini, dua senyawa larut dalam air pertukaran anion atau kation untuk membentuk dua senyawa baru.

Contoh: Reaksi antara larutan natrium klorida (NaCl) dan larutan perak nitrat (AgNO₃) menghasilkan larutan natrium nitrat (NaNO₃) dan endapan perak klorida (AgCl).

Keseimbangan Kimia

Beberapa reaksi kimia dapat mencapai keseimbangan, di mana laju reaksi ke depan dan ke belakang sama. Dalam keseimbangan kimia, jumlah molar pereaksi dan produk tetap konstan, meskipun reaksi masih berlangsung.

Contoh: Reaksi kesetimbangan antara hidrogen (H₂) dan nitrogen (N₂) membentuk amonia (NH₃):

N₂(g) + 3H₂(g) <=> 2NH₃(g)

Pada kesetimbangan ini, laju pembentukan NH₃ sama dengan laju dekomposisi NH₃, dan konsentrasi masing-masing zat tetap konstan.

1.

Kerjakan soal di bawah ini dengan benar!

Apa yang dimaksud dengan reaksi eksoterm?

A. Reaksi kimia yang memerlukan energi panas.
B. Reaksi kimia yang melepaskan energi panas.
C. Reaksi kimia yang memerlukan energi cahaya.
D. Reaksi kimia yang melepaskan energi cahaya.

2.

Kerjakan soal di bawah ini dengan benar!

Mana dari berikut ini yang merupakan contoh reaksi eksoterm?

A. Penguapan air.
B. Pemanasan es menjadi air.
C. Pembakaran kayu.
D. Pelelehan lilin.

3.

Kerjakan soal di bawah ini dengan benar!

Apa yang dimaksud dengan energi aktivasi dalam suatu reaksi kimia?

A. Energi yang dilepaskan oleh reaksi.
B. Energi minimum yang diperlukan untuk memulai reaksi.
C. Energi total dari pereaksi.
D. Energi total dari produk.

4.

Kerjakan soal di bawah ini dengan benar!

Faktor apa yang dapat mempengaruhi laju reaksi kimia?

A. Warna larutan.
B. Suhu, banyaknya zat pereaksi, luas permukaan, dan penambahan katalis.
C. Tekanan udara.
D. Bentuk wadah reaksi.