APSiswaNavbarV2

redesain-navbar Portlet

BelajarPintarV3

Sisa Waktu

30

:

00

Menit

Detik

Daftar Soal

Pertanyaan 1 DARI

1.

Perhatikan soal berikut!

Istilah untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut adalah...

  • mol
  • molar
  • molal
  • kelarutan
  • Tetapan Hasil Kali Kelarutan

2.

Kerjakan soal di bawah ini!

Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10-4 M. Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M adalah...

  • 10 mol/L
  • 10-2 mol/L
  • 10-3 mol/L
  • 10-4 mol/L
  • 10-5 mol/L

3.

Perhatikan soal berikut!

Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10-11)

  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9

4.

Kerjakan soal berikut!

Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 4 × 10-6. Hasil kelarutan Ca(OH)2 adalah...

  • 10 mol/L
  • 10-2 mol/L
  • 10-3 mol/L
  • 10-4 mol/L
  • 10-5 mol/L

5.

Kerjakan soal berikut!

Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah....

  • 16,0 × 10-12
  • 3,2× 10-11
  • 8,0× 10-10
  • 4,0× 10-10
  • 8,0× 10-8

6.

Perhatikan soal di bawah!

Kelarutan AgCl paling besar terdapat pada....

  • Larutan AgNO3 0,1 M
  • Larutan HCl 0,01 M
  • Air murni
  • Larutan CaCl2 0,1 M
  • Larutan NH4Cl 0,02 M

7.

Kerjakan soal di bawah ini!

Penambahan larutan Na2CrO4 ke dalam larutan jenuh Ag2CrO4 akan mempengaruhi konsentrasi ion CrO42-. Pernyataan dibawah ini yang benar, kecuali....

  • Kelarutan akan semakin kecil
  • Konsentrasi ion CrO42- dalam larutan semakin besar
  • Zat akan semakin mudah mengendap
  • Kesetimbangan akan bergeser ke kiri
  • Kesetimbangan akan bergeser ke kanan

8.

Kerjakan soal di bawah ini dengan tepat!

Diketahui :
Ksp BaCO3 = 5,1 x 10-9
Ksp BaF2 = 1 x 10-6
Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10
Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-3
Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10-10

Urutan kelarutan garam-garam tersebut dari yang terbesar sampai yang terkecil adalah....

  • Ba(OH)2, BaF2, BaCO3, BaCrO4, BaSO4
  • BaCrO4, BaSO4, BaCO3, BaF2, Ba(OH)2
  • BaCO3, Ba(OH)2, BaCrO4, BaSO4, BaF2
  • BaSO4, BaCrO4, BaF2, Ba(OH)2, BaCO3
  • BaF2, BaCO3, Ba(OH)2, BaCrO4, BaSO4

9.

Perhatikan soal berikut!

Ke dalam 100 mL larutan AgNO3 0,001 M ditambahkan 100 mL larutan Na2CO3 0,001 M. Pada penambahan tersebut mengakibatkan terjadinya.... (Diketahui Ksp Ag2CO3 = 8,1 x 10-12)

  • Terjadi pengendapan
  • Larutan tepat jenuh
  • Larutan pekat
  • Tidak terjadi endapan
  • Larutan belum jenuh

10.

Jawablah soal berikut ini!

Diketahui harga Ksp beberapa senyawa berikut :

  1. Ca(OH)2 = 6,5 x 10-6
  2. Mn(OH)2 = 1,6 x 10-13
  3. Zn(OH)2 = 3 x 10-16
  4. Cu(OH)2 = 4,8 x 10-20
  5. Mg(OH)2 = 7,2 x 10-11

Sebanyak 300 mL larutan yang mengandung ion Ca2+, Mn2+, Zn2+, Cu2+, dan Mg2+ dengan konsentrasi masing-masing 2 x 10-4 M dimasukkan ke dalam 5 buah tabung dan dicampurkan dengan 300 mL larutan NaOH 2 x 10-4 M. Campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah ....

  • (1), (2) dan (3)
  • (1) dan (4)
  • (2), (4) dan (5)
  • (3)
  • (1) dan (5)

11.

Kerjakan dengan teliti!

Jika konsentrasi Be2+dalam larutan jenuh BeF2 = 4 x 10-8mol/ l, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah…
 

  • 10 x 10-8
  • 6,4 x 10-24
  • 8 x 10-8
  • 3,2 x 10-11
  • 4 x 10-12

12.

Kerjakan dengan seksama!

Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol /L, maka nilai Ksp garam ini adalah…
 

  • s3
  • 2s3
  • 3s3
  • 4s3
  • 5s3

13.

Cermati soal berikut!

Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2 sebesar ….
 

  • 1,6 x  10-10
  • 1,6 x 10-8
  • 3,2 x 10-10
  • 3,2 x 10-8
  • 8 x 10-7

14.

Kerjakan dengan seksama!

Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol/L adalah ….
 

  • 1,8 x 10-13 mol/L
  • 1,8 x 10-10 mol/L
  • 4,5 x 10-10 mol/L
  • 1,8 x 10-9 mol/L
  • 6,7 x 10-9 mol/L

15.

Kerjakan dengan benar!

Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Bila dalam 1 L larutan terdapat 10-2 M ion Mg2+, maka agar Mg(OH)2 mulai mengendap, larutan harus mendapat pH ….
 

  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13

redesain-navbar Portlet