APSiswaNavbarV2

redesain-navbar Portlet

BelajarPintarV3

Peta Belajar Bersama

Sobat, ini nih, ada Peta Belajar Bersama Kimia di bab keenam.

Yuk, mulai belajar bersama!

Pengertian dan Macam-macam Garam

Perhatikan gambar di bawah ini!

Apa sih yang kalian ketahui tentang garam ? Selain memiliki rasa yang asin dan sering dikaitkan dengan salah satu bumbu masakan, yaitu garam dapur atau NaCl, dalam reaksi penetralan Garam sendiri merupakan zat yang dihasilkan dari reaksi netralisasi asam dan basa.

Macam-macam garam:

  1. Garam dari asam kuat dan basa kuat, bersifat netral (pH = 7).
    Contoh: NaCl, KCl, K2SO4, Ca(NO3)2.
  2. Garam dari asam kuat dan basa lemah, bersifat asam (pH < 7).
    Contoh: Zn(ClO4)2, NH4Cl, AlCl3, Fe(NO3)3.
  3. Garam dari basa kuat dan asam lemah, bersifat basa (pH > 7).
    Contoh: Na2SO3, KCN, Na2CO3, (CH3COO)2Ca.
  4. Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat bergantung pada Ka dan Kb.
    Contoh: Zn(NO2)2, CH3COONH4, Fe3(PO4)2.

Pengertian dan Macam-macam Hidrolisis Garam

Hidrolisis berasal dari kata Hidro yang artinya air dan Lisis yang artinya pecah. Jadi hidrolisis adalah peristiwa atau reaksi pemecahan oleh air.

Hidrolisis merupakan istilah umum yang digunakan untuk reaksi zat dengan air. Menurut konsep ini, komponen garam (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air (terhidrolisis). Hidrolisis kation menghasilkan ion H+ sedangkan hidrolisis anion menghasilkan ion OH-.

Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan.

Hidrolisis garam:

  1. Menghasilkan asam dan basa pembentuk garam.
  2. Kation dan anion dari asam-basa kuat tidak dapat terhidrolisis karena terion sempurna.
  3. Garam tidak terhidrolisis jika tidak ada kation maupun anion yang bereaksi.
  4. Garam terhidrolisis sebagian jika salah satu kation atau anion bereaksi.
  5. Garam terhidrolisis sempurna jika kation dan anion bereaksi.

Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis, dan garam bersifat netral.
Contoh:

Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah terhidrolisis sebagian (kation), dan garam bersifat asam.
Contoh:

Hidrolisis garam dari basa kuat dan asam lemah terhidrolisis sebagian (anion), dan garam bersifat basa.
Contoh:

Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis sempurna/total, dan garam sifatnya bergantung pada Ka dan Kb.
Contoh:

  1. Jika Ka = Kb, maka garam bersifat netral.
  2. Jika Ka > Kb, maka garam bersifat asam.
  3. Jika Kb > Ka, maka garam bersifat basa.

Latihan 1

Perhatikan soal berikut!

Kata lisis dari hidrolisis berarti...

A. Air

B. Gas

C. Garam

D. Pecah

E. Asam

Latihan 2

Perhatikan soal berikut!

Hidrolisis ini bisa diartikan dengan pecahnya air menjadi senyawa penyusunnya, seperti...

A. H+ dan Na

B. H+ dan K

C. K dan Na

D. Na dan OH-

E. H+ dan OH-

Latihan 3

Perhatikan soal berikut!

Berikut ini yang merupakan reaksi hidrolisis adalah....

A. C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

B. HCl + NaOH --> NaCl + H2O

C. Cl2 + e- --> 2Cl-

D. HF --> H+ + F-

E. NH4+ + H2O --> NH4OH + H+

Latihan 4

Perhatikan soal berikut!

Hidrolisis sempurna dialami oleh garam yang terbentuk dari ....

A. Asam lemah dan basa lemah

B. Asam kuat dan basa lemah

C. Asam lemah dan basa kuat

D. Asam kuat dan basa kuat

E. Asam asetat dan basa kuat

Latihan 5

Perhatikan soal berikut!

Hal yang benar mengenai sesuatu hidrolisis garam sempurna di mana garam tersebut memiliki pH basa adalah ....

A. Terbentuk oleh asam kuat basa lemah

B. Terbentuk oleh asam kuat basa kuat

C. Terbentuk oleh asam lemah basa kuat

D. Nilai Ka > Kb

E. Nilai Ka < Kb

Latihan 6

Kerjakan soal berikut dengan tepat!

Larutan garam yang dalam air terhidrolisis sempurna adalah ...
 

A. NaCl

B. CH3COONa

C. KCN

D. NH4ClO4

E. (NH4)2SO3

Latihan 7

Kerjakan soal ini dengan benar!

Garam berikut jika dilarutkan dalam air membentuk larutan yang bersifat basa adalah ...
 

A. CH3COOH

B. CuSO4

C. NH4NO3

D. Na2SO4

E. NaHSO3

pH Larutan Garam

pH larutan garam dari asam dan basa kuat yang tepat habis bereaksi adalah pH = 7.

pH larutan garam dari asam dan basa bukan kuat dihitung dengan tetapan hidrolisis (Kh), dan tetapan ionisasi asam dan basa (Ka dan Kb).

Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam atau pH < 7.

Jika garam berasal dari kation atau anion yang salah satunya bervalensi dua, maka:

Garam dari basa kuat dan asam lemah bersifat basa atau pH > 7.

Jika garam berasal dari kation atau anion yang salah satunya bervalensi dua, maka:

Garam dari asam lemah dan basa lemah:

  • Jika Ka = Kb
    Maka garam bersifat netral atau pH = 7.
  • Jika Ka > Kb
    Maka garam bersifat asam atau pH < 7.
  • Jika Kb > Ka
    Maka garam bersifat basa atau pH > 7.

Derajat hidrolisis adalah derajat yang menunjukkan tingkat kesempurnaan hidrolisis.

Keterangan :
[H+]   : konsentrasi ion H+
[OH-] : konsentrasi ion OH-
Kw     : tetapan kesetimbangan air
Ka     : tetapan ionisasi asam lemah
Kb     : tetapan ionisasi basa lemah
Kh     : tetapan hidrolisis
Mg    : komponen garam yang mengalami hidrolisis
alfa    : derajat ionisasi
 

Latihan 1

Kerjakan soal berikut!

Dari garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah....

A. NH4Br

B. K2CO3

C. BaCO3

D. AlCl3

E. Al2(CO3)3

Latihan 2

Kerjakan soal berikut!

Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...

A. K2SO4

B. CH3COONa

C. NH4CN

D. MgSO4

E. NaCl

Latihan 3

Kerjakan soal berikut!

Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan Ka CH3COOH = 10-5 dicampurkan, maka pH nya adalah...

A. 3

B. 4

C. 5

D. 9

E. 10

Latihan 4

Kerjakan soal berikut!

Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M.
Reaksi yang terjadi:

KOH(aq) + HNO2(aq) --> KNO2(aq) + H2O(l)

Jika Kw air = 10-14 dan Ka HNO2 = 5 x 10-4 maka besar pH campuran tersebut adalah....

A. 1

B. 5

C. 6

D. 7

E. 8

Latihan 5

Kerjakan soal berikut!

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi:

NH3(aq) + HCl(aq) --> NH4Cl(aq)

Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10-5)

A. 5

B. 7

C. 9

D. 13 - log 2

E. 13 + log 2

Latihan 6

Perhatikan soal berikut!

pH dari larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M, jika diketahui Ka HCN = 1 x 10-10 adalah ...

A. 9

B. 10

C. 11

D. 12

E. 13

Latihan 7

Kerjakan dengan teliti!

Larutan KCN dalam air akan bersifat basa, reaksi yang menunjukkan terjadinya sifat basa tersebut adalah…
 

A. K+   +    OH  -->   KOH

B. CN +    H+    -->   HCN

C. K+   +    H2O  -->   KOH +  H+

D. CN–    +    KOH  -->   KCN  + OH

E. CN +  H2O    -->   HCN + OH

redesain-navbar Portlet