Materi Kimia - Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Kelas 11 MIA

APSiswaNavbarV2

BelajarPintarV3

Peta Belajar Bersama

Sobat, ini nih, ada Peta Belajar Bersama Kimia di bab kedelapan.

Yuk, mulai belajar bersama!

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan (s)
Adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu.
Kelarutan dapat dihitung:

Konstanta hasil kali kelarutan (Ksp)
Adalah tetapan kesetimbangan yang terdapat pada basa dan garam yang sukar larut. Pelarutan zat tergolong reaksi kesetimbangan yang terjadi antara zat padat dengan ionnya.
Bentuk umum konstanta hasil kali kelarutan:
Ksp = [Kation⁺]^x[Anion^–]^y

Dengan x dan y adalah konstanta suatu senyawa

Contoh:
Konstanta hasil kali kelarutan CaCO₃ adalah:
CaCO₃(aq) <==> Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺][CO₃^2-]

Konstanta hasil kali kelarutan akan berubah bila suhu diubah, dan tetap bila suhu tidak berubah.

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

Materi lebih lengkap ada di Apps Aku Pintar

Download GRATIS
Aplikasi Aku Pintar Sekarang Juga!

Pengaruh Ion Senama

Kelarutan zat dipengaruhi oleh ion penyusun pelarut.

Kelarutan zat pada pelarut yang mengandung ion senama dengan zat akan memperkecil kelarutan karena menggeser kesetimbangan.

Contoh:
Kelarutan AgCl pada NaCl dipengaruhi ion Cl^-,

Kesetimbangan bergeser ke kiri karena Cl^- bertambah, sehingga lebih banyak AgCl yang mengendap dalam NaCl dibanding dalam air.

Nilai kelarutan ion senama dari zat yang dilarutkan diabaikan karena nilainya kecil, dan yang digunakan adalah konsentrasi ion senama dari pelarut.

Contoh:
Jika Ksp PbCl₂ = 1,7 x 10^-5 , berapa kelarutan PbCl₂ dalam HCl 0,1 M?